电解质包括哪几类物质

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。电解质分为强电解质和弱电解质两类。在水溶液中能全部电离的电解质称为强电解质，导电能力很强；在水溶液中只有一部分电离成阴。

电解质包括哪几类物质？

电解质是人体血浆中离子的总称，通常分为阳性和阴性两种。阳性电解质包括钠、钾、钙、镁等，阴性电解质包括，氯、碳酸根等。

电解质的发展历程：

1、电解质一词是由法拉第于1834年提出的，当时他发表了两个电解定律，并对其进行了数学上的解释：（1）在电极上（即两相界面上）物质发生化学变化的物质的量与通入的电荷量成正比；（2）若将几个电解池串联，通入一定的电荷量后，在各个电解池的电极上发生化学变化的物质的量都相等。

2、法拉第的观点是离子是在电解过程中产生的。但阿仑尼乌斯的解释是在形成溶液时，即使没有电流流过溶液，也会分离或解离成带电粒子或离子。

3、这种研究电解质的全新方法首先遭到反对，但在阿仑尼乌斯和奥斯特瓦尔德（Ostwald）的努力下该理论逐渐获得认可。同时他也提出了溶液中的化学反应是离子之间的反应。尽管电解质已不是通电分解的物质，但人们至今仍然沿用电解质的名称。

电解质与非电解质区别：

1、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如NaOH，H2SO4等都是电解质，但不包括像铁、铜、铝等金属单质或石墨、硫磺、氯气等非金展单质，无论它们在水溶液中或熔融状态下能不能导电，它们既不是电解质也不是非电解质。

2、非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。对于电解质，只要符合“在水溶液中或熔化的状态下”这两种状态中的任何一种能导电即可；对于非电解质，必须符合“在以上情况下都不能导电”的条件。能电离生成自由移动的离子的是电解质，否则就是非电解质，这是电解质与非电解质的本质区别。

3、电解质一般为酸、碱、盐、活泼金属氧化物；非电解质一般为非金属氧化物、部分非金属氢化物和绝大部分有机物（有机酸、有机碱和有机盐除外）。

电解质的分类：

1、电解质在溶液中的电离程度与电解质的本性、溶剂的性质、溶液的浓度和温度等因素有关。根据电解质在溶液中的电离程度，电解质可分为强电解质和弱电解质，这也是电化学中最早的一种分类方法。

2、强电解质在溶液中几乎全部电解成阴、阳离子，而弱电解质只能部分电解成阴、阳离子。由于这一分类与溶剂的性质和溶液的浓度有关，同一种电解质在不同溶剂中或不同浓度的溶液中，其性质可能会发生较大的变化。

3、盐酸和硫酸在稀溶液时是强电解质，在浓溶液时是弱电解质；在水中是强电解质，在有机溶剂中是弱电解质。醋酸在水溶液中主要以分子形式存在而导电能力很弱，在液氨溶液中导电能力很强，只稍低于氯化钠在液氨中的导电能力。

影响解离程度的因素：

1、性质

电解质的电导率是由其中的离子数量决定的。因为溶液中的离子越多，电导率就越大。电解质的离子数量取决于它的产生方式。强电解质在溶液中几乎完全分解成离子，所以它们的溶液有很大的导电性。另一方面，弱电解质只分解成少量的离子，发出的离子比强电解质少，弱电解质的溶液的电导率很低。

2、浓度

电解溶液的摩尔电导率随着溶液中电解质的浓度而变化。一般来说，当浓度下降时，电解质的摩尔电导率就会上升。强电解质和弱电解质的浓度发生变化时，摩尔电导都会增加。然而，强电解质和弱电解质之间的差异使其变化不同。

摩尔电导率随浓度的变化可以用离子在弱电解质和强电解质中的移动程度来解释。弱电解质溶液中或多或少有一定离子，这意味着当你稀释它们时，它们会以不同的方式变化。当电解质处于溶液中时，它释放的离子数量取决于它被稀释时的解离程度。

随着稀释度的增加和解离的量增加，其意味着摩尔电导的量增加。这意味着摩尔电导的极限值为1，即所有的电解质都会电离分解。

3、温度

温度升高有利于电解质的解离和离子之间的分子碰撞，增加了电流通过电解质的能力。