离子的定义

时间:2024-08-28 10:41:24 | 文章来源:教育宝

在化学变化中, 电中性的原子经常会得到或者失去电子而成为带电荷的微粒, 这种带电的微粒叫做离子。离子的定义是中考化学的高频知识点之一,可分为阳离子和阴离子。你知道什么叫做离子吗?

离子的定义

带电荷的原子或原子团叫离子。它也是构成物质一种微粒,离子属于微观概念。

离子是由什么经过什么形成的?

离子是由(原子)经过(电子的得、失)形成的。

离子是带有电荷的原子或分子,或组合在一起的原子或分子团。带正电荷的离子称“正离子”,带负电荷的离子称“负离子”。

原子或分子团经过得失电子形成。

在气体放电过程中以及受控聚变装置产生的高温等离子体中,有大量的工作气体原子和杂质原子被剥离了最外层电子,成为离子。

离子相关的知识点:

离子里:质子数=核电荷数=电子数±带电量。

离子符号写法:离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价。

阳离子:Na、Mg2+、 Al3+ 、H+ 、NH4+、Fe2+ 、Fe3+、 Ca2+。

阴离子:O2-、OH- 、S2-、F- 、Cl- 、SO42- 、CO32-、 NO3-、 MnO4- 、PO43-、 MnO42-、 ClO3-。

原子团:由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。

常见的原子团:

SO42-,CO32-,NO3-,OH-,MnO4-,MnO42-,ClO3-,PO43-,HCO3-,NH4+,碳酸氢根(HCO3-),硫酸氢根(HSO4-),磷酸氢根(HPO42-),磷酸二氢根(H2PO4-)。

离子方程式的书写:

1、概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

2、离子方程式的书写

①“写”,写化学方程式——基础。

②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等——关键。

③“删”,删去两边没反应的离子——途径。

④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒——保证。

3、要点:

(1)应该改写成离子形式的物质:易溶于水、易电离(强酸,强碱,盐)的物质。

a、强酸:HCl、H2SO4、HNO3等;。

b、强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物,一般在反应物中存在于溶液中,写成离子形式,而为生成物时一般是沉淀,写沉化学式。

c、可溶性盐:氯化钠,硝酸银,碳酸钠等等。

(2)常见酸碱盐的溶解性

钾钠铵盐硝酸盐,全溶于水没沉淀。

碳酸硅酸磷酸盐,溶解不外钾钠铵。

硫酸铅钡盐不溶,钙银亚汞性微溶。

盐酸盐除银亚汞,其它盐类全都溶。

可溶性碱有五种,钾钠钙钡和氨水。

4、意义

离子方程式不仅表示某个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的化学反应。